技術士 過去問
令和6年度（2024年）
問19 (基礎科目「材料・化学・バイオに関するもの」 問1)

したがって、正しい組み合わせは本選択肢となります。

（ア）正しい

電気陰性度は、原子が電子を引きつける強さを表す数値であり、周期表の右上ほど大きくなります。

ハロゲンの中では、周期が上にあるほど電気陰性度は大きいです。 

したがって、F > Cl > Br > I の順に電気陰性度が大きくなります。

よって、（ア）は正しいです。

（イ）正しい

酸化力とは、他の物質から電子を奪う能力の強さです。

ハロゲン分子（X₂）は次の反応で電子を奪って還元されます標準電極電位が高いほど酸化力が強いので、

順序は、F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ となります。

よって、（イ）は正しいです。

（ウ）誤り

水溶液中の水素イオン濃度（酸の強さ）は、酸の電離のしやすさ（酸解離定数）によって決まります。

これは、H–X結合（水素結合）の強さが下に行くほど弱くなり、電離しやすくなるためです。

したがって、水素イオン濃度（酸性の強さ）はHFが最も弱く、HIが最も強くなります。

順序は HF < HCl < HBr < HI

よって（ウ）は誤りです。

（エ）誤り

ハロゲン化水素の沸点は分子間力に依存します。

通常、分子量が大きいほど分散力（ファンデルワールス力）が強くなり、沸点も高くなりますが、HFは特別です。

HF分子間には強い水素結合が存在するため、非常に高い沸点を示します。

したがって沸点の順は、HF > HI > HBr > HCl

よって、（エ）は誤りです。

正解は（ア、イ）となります。